Словом “сода” називають кілька складних хімічних речовин:
- Харчова, питна, гідрокарбонат натрію, хімічна формула NaHCO3, кисла натрієва сіль вугільної кислоти.
- Кальцинована, білизняна, карбонат натрію, хімічна формула Na2CO3, натрієва сіль вугільної кислоти.
- Каустична, гідроксид натрію, хімічна формула NaOH.
Є ще деякі технічні види соди-кристалогідрати, що містять карбонат натрію, і різні марки каустика. Перераховані вище сполуки мають різні властивості і хімічні формули. Але всі вони добре розчиняються у воді, а їх розчини мають більш-менш виражену лужну реакцію. Розглянемо їх докладніше.
Харчова сода
Гідрокарбонат натрію — хімічна назва білого кристалічного порошку білого кольору із середнім розміром кристалів 0,05-0,20 мм. Синоніми, часто зустрічаються в науково-популярній літературі і в побуті, – харчова сода, чайна, питна, натрій двовуглекислий, бікарбонат натрію.
Двовуглекислий натрій (бікарбонат) – широко затребувана речовина в різних сферах життя. Він застосовується в хімічній промисловості і медицині, в легкій, харчовій галузях, в металургії. У харчовій промисловості сода включена до складу добавки E500.
Формула питної соди в хімії – NaHCO3 говорить про те, що це – кисла натрієва сіль вугільної кислоти. Її хімічні властивості як у солі сильної основи і слабкої кислоти.
Гідрокарбонат натрію активно вступає в реакцію з кислотами. В результаті утворюється сіль відповідної кислоти, вугільна кислота, яка в свою чергу розпадається на вуглекислий газ і воду. Сильне утворення бульбашок – це вуглекислий газ, що вивільняється в процесі реакції.
Ось як відбувається реакція з соляною кислотою:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2↑.
Реакція соди харчової з оцтовою кислотою:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑
В результаті взаємодії соди NaHCO3 з оцтовою кислотою CH3COOH утворюються: CH3COONa – ацетат натрію, вода H2O і вуглекислий газ CO2.
Багатьма, напевно, помічено, що якщо залити харчову соду окропом, вона так само починає гаситися, що виражається в рясному утворенні бульбашок. Це відбувається реакція термічного розкладання.
Гидракарбонат натрію термічно малостійкий. При нагріванні порошок соди харчової розкладається з утворенням карбонату натрію (соди кальцинованої) і виділенням діоксиду вуглецю, а також води в газову фазу.
2NaHCO3↔ Na2CO3 + CO2 + H2O
Аналогічно розкладаються і водні розчини бікарбонату натрію.
Чи розчиняється харчова сода у воді?
Є 2 важливі моменти в розчиненні натрію гідрокарбонату у воді. Якщо ми розчиняємо соду при температурі до 50 °С, відбувається реакція гідролізу солі. Це оборотна взаємодія солі з водою. Призводить до утворення слабкого електроліту.
А якщо розчиняємо соду в гарячій воді, то вже утворюється карбонат натрію, і в цьому випадку, Водний розчин має сильнощелочную реакцію. Звідси висновок: розчинність гідрокарбонату натрію у воді невелика, але при підвищенні температури і вона підвищується.
При взаємодії з водою двовуглекислий натрій розпадається на гідроксид натрію NaOH, який надає лужність воді, вугільну кислоту H2CO3, яка, в свою чергу, відразу ж розпадається на воду і вуглекислий газ H2O + CO2.
Хімічна формула розчинення соди у воді:
NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH
Водний розчин соди харчової на рослинні і тваринні тканини практично не діє.
Більше про харчову соду читайте в нашій статті: Використання харчової соди на дачі
Кальцинована сода і її кристалогідрати
Карбонат натрію, або соду кальциновану, натрієва сіль вугільної кислоти, не слід плутати з содою харчовою. Хімічна формула соди кальцинованої Na2CO3.
Ще її називають содою білизняною, тому що застосовують у виготовленні миючих і чистячих засобів побутової хімії. Видобувається з природних кристалогідратів шляхом термічного розкладання. Кальцинована сода, безводний карбонат натрію, являє собою безбарвний порошок.
Різні кристалогідрати кальцинованої соди мають свої назви:
- Натрит, натрон – декагідрат карбонату натрію. Хімічна формула: Na2CO3 • 10H2O
- Термонатрит – моногідрат карбонату натрію. Хімічна формула: Na2CO3 • H2O
Ці кристалогідрати ще називають кристалічною содою, технічною содою.
Більше про кальциновану соду читайте в нашій статті: Кальцинована сода: використання в побуті
Каустик
Каустична сода, гідроксид натрію, хімічна формула: NaOH.
Її ще називають їдким натром, каустиком, їдким лугом. Сильна основа, молекули повністю дисоціюють у воді. Навіть на повітрі то речовина починає активно вбирати воду і «розпливається».
Небезпечний їдкий луг може залишати на шкірі сильні опіки. Тому при роботі з каустичної содою необхідно дотримуватися техніки безпеки.
Застосовується в побуті, в хімічній, целюлозно-паперовій промисловості, для виробництва мила і біо-дизельного палива.
Більше про каустичну соду читайте в нашій статті: Каустична сода: використання в побуті
Висновки
Як бачите, під назвою “сода” є кілька дуже відмінних одна від одної сполук.
Приймати всередину можна тільки харчову, інші види – технічні. Особливо обережно необхідно поводитися з каустичною содою. Ця їдка агресивна речовина залишає довго незагойні опіки на шкірі. Тому, працювати з розчинами каустика потрібно в захисному одязі, масці і гумових рукавичках.
